Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Фильм По Профилактике Курения, Употребления Алкогольных Напитков. Металлы обладают электропроводностью и. Скачать бесплатно и без регистрации. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1 3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам. Презентация На Тему Бериллий' title='Презентация На Тему Бериллий' />Ba Ba O BaOH 2 Ba. SO 4 Почему щелочноземельные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солейУрок презентация по химии для 9 класса по теме Бериллий, магний и щелочноземельные металлы2. МБОУ лицей Надежда учитель Стельмах Е. В. Тема урока Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Презентация на тему БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при. DpF7dZ_Me-kosmicheskoj-ery_8.jpg' alt='Презентация На Тему Бериллий' title='Презентация На Тему Бериллий' />Бериллий Работу выполнила ученица 9Б Завилейская Екатерина. Положение в периодической таблице. Цели 1 Образовательная дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы. Рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов. Продолжить обучение учащихся пользоваться периодической системой и электронной теорией при обосновании физических и химических свойств простых и сложных веществ. Совершенствовать умения составления уравнений химических реакций. Воспитательная Продолжить формирование мировоззрения о химической составляющей естественно научной картины мира на примере щелочноземельных металлов, воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества. Воспитывать позитивное отношение к учению, прививать любовь к предмету, создавать комфортные отношения между участниками. Развивающая Продолжить формирование устойчивого интереса к химической науке и практике, положительных мотивов учения, развивать логическое мышление и интеллектуальные умения анализировать, сравнивать, устанавливать причинно следственные связи, делать выводы, внимательность, самостоятельность при выполнении заданий. Задачи Отрабатывать умения и навыки при решении химических уравнений и задач применять полученные знания на практике продолжить формирование культуры умственного труда формировать коммуникационные навыки прислушиваться к чужому мнению, доказывать свою точку зрения, находить компромиссы. Тип урока Урок изучения нового материала с элементами проверки знаний, с использованием цифровых образовательных ресурсов. Методы и методические приемы Словесные методы диалог, беседа, устное рецензирование оценки, ответа, наглядно демонстрационный метод упражнения, использование схем реакций, лабораторный опыт, презентация, объяснительно иллюстративный с элементами контроля знаний учащихся. Оборудование для учителя компьютер, мультимедийный проектор и презентация Microsoft. Power. Point, а также спиртовка, спички, магний, ложка для сжигания веществ. Реактивы магний и соляная кислота, пробирки. Оформление доски на начало урока А Li. Слайд 12 Этап Поверка домашнего задания. Прежде, чем мы приступим к изучению новой группы элементов, вспомним, что вы изучили на предыдущем уроке. ЗАДАНИЕ. К доске приглашаются 2 учащихся для решения цепочек превращений, написанных на доске 5 7 минутУченик. Предлагаю 3 учащимся решить уравнения на карточках дифференцированное задание 5 7 минут Приложение 1Карточка Пока 2 учащихся работают у доски, 3 учеников работают по карточкам, провожу фронтальный опрос. Деятельность учителя. Деятельность учащихся. Группу каких элементов вы изучали на предыдущем уроке Щелочные металлы. Какие химические элементы относят к семейству щелочных металлов. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Где встречаются щелочные металлы в природе В виде оксидов, оснований или в составе минералов. Почему щелочные металлы не встречаются в природе в чистом виде У них очень высокая химическая активность. С чем связана высокая химическая активность щелочных металлов Актуализация знаний. Сегодня мы познакомимся с типичными металлами элементами второй группы главной подгруппы, их соединениями и сравним их со щелочными металлами. Запишите, пожалуйста, тему урока слайд 1Деятельность учителя. Деятельность учащихся. Что вы знаете о щелочноземельных металлахРасскажитеслайд 2Это элементы 2 группы главной подгруппы, следовательно, на внешнем уровне у них по 2 электрона, которые они могут достаточно легко отдавать, проявляя при этом восстановительные свойства. Какому атому принадлежать электронные формулыслайд 2Что общего в электронном строении элементов 2 группы главной подгруппы Как вы думаете, какими физическими свойствами будут обладать щелочноземельные металлы Предполагают металлический блеск, мягкость по аналогии с щелочными, невысокая плотность. Щелочноземельные металлы серебристо белые, тврдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t. Так как электрический ток есть направленное движение заряженных частиц. Чем больше частиц, тем труднее их движение упорядочить. Блестеть кальций будет лучше, чем больше свободных электронов, тем лучше отражается дневной свет. Пластичность и ковкость будут хуже, им препятствует большее число электронов. Вывод. Кальций серибристо белый и довольно твердый металл, с выраженным металлическим блеском. Сделайте вывод что обуславливает физические свойства металлов ВЫВОД Физические свойства металлов обуславливает строение атомов. Что обуславливает химические свойства щелочноземельных металлов Наличие 2 электронов на внешнем энергетическом уровне. Как вы думаете, с чем будут реагировать щелочноземельные металлыМогут предположить с водой, кислотами, кислородом. Рассмотрим химические свойства щелочноземельных металлов. I. Взаимодействие с неметаллами. Предположите, какой это будет тип реакции Какие продукты будут образовываться Это будут реакции соединения, будут образовываться бинарные соединения. С кислородом 2. MeO22. Me. O оксидслайд 5Посмотрим, как сгорает магний демонстрационный опыт горение магнияНапишите соответствующее уравнение взаимодействие кальция с кислородом2 Mg O22. Mg. O2. С галогенами MеCl. Mе. Cl. 2 хлорид слайд 5Напишите взаимодействие кальция с хлором. Са Cl. 2Са. Cl. С серой MеSMе. S сульфид слайд 5Напишите взаимодействие кальция с серой. CaSCa. S4. С азотом 3. MеN2Mе. 3N2 нитрид слайд 5Напишите взаимодействие магния с азотом. MgN2Mg. 3N2. 5. С водородом MеH2Mе. H2 гидрид слайд 5Напишите взаимодействие кальция с водородом. СаH2Са. H2. II. Взаимодействие с водой. Здесь есть свои особенности Бериллий с водой не взаимодействует. Вспомните, а как реагирует с водой магний Он взаимодействует только с горячей водой, как и алюминий. Какие продукты будут образовываться при взаимодействии щелочноземельных металлов с водой Напишите схему реакции на доске. Проверим ее, внимание на слайд слайд 6Такие же как и при взаимодействии щелочных металлов с водой основание и водород. Ме 2. НОН MеOH2 H2. Напишите реакцию взаимодействия кальция и магния с водой 2 учащихся к доскеСа 2. НОН СаOH2 H2. Mg 2. НОН MgOH2 H2. Будут ли щелочноземельные металлы реагировать с кислотойслайд 6Да, при этом металл будет вытеснять водород из кислот. Докажите это на примере магния. К доске вызывается 1 учащийся для демонстрации реакции. Перед выполнением опыта проговариваем правила ТБЛабораторный опыт К уксусной кислоте присыпать несколько крупинок магния. Реакция идет очень бурно, пробирка нагревается, можно дать учащимся ее потрогать. Почему нагрелась пробирка Какая это реакция по тепловому эффекту Выделилось некоторое количество тепловой энергии, это экзотермическая реакция. Магнийтермия восстановление редких металлов из их оксидов магнием слайд 7Что значит восстановлениеНапишите уравнение реакции взаимодействия магния с оксидом титана IVМагний будет вытеснять редкий металл из его оксида. Mg Ti. O2 2. Mg. O Ti. Кальцийтермия восстановление редких металлов из их оксидов кальциемслайд 75. Ca V2. O5 5. Ca. O 2. VНахождение щелочноземельных металлов в природе и соединения щелочноземельных металлов. Как вы думаете, где в природе можно встретить щелочноземельные металлы в чистом виде Нигде, т. Просмотрите текст глазами 1.